下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合：

Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋SO===BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

D．將適量CO₂通入Ca(ClO) ₂溶液中：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定的條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液

④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)

⑥汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合物，完全燃燒只生成CO₂和H₂O

A．①③⑤         B．②④⑥         C． ①②⑤      D． ③④⑥

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

　 A．常溫常壓下混合氣體：H₂、F₂、NO、O₂

　 B．pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、 CO₃^2-

　 C．c(H⁺)=1.0 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^－

　 D．含有0.1 mol·L^－1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列敘述正確的是

A．濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

B．將SO₂通入溴水中，能使溴水褪色體現(xiàn)了SO₂的還原性

C．MgCl₂、AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

D．含F(xiàn)eCl₃、CuCl₂溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余，加入KSCN溶液呈血紅色

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是

A． NaClO的電子式為：                  B．CCl₄分子的比例模型：

C．2－甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：   D．蔗糖與醋酸的最簡式相同  

  化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法正確的是

A．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B．鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)危害人體健康，其中六價(jià)鉻的毒性最大。人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，可以服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有氧化性

C．去年冬天的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量，可以加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染

可逆反應(yīng)A（g）＋ B（g） C（g）在兩個(gè)容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75％，乙容器在700℃時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%。

（1）計(jì)算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率。

（2）判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

在T ℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)  a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0，a為正整數(shù))。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。

(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定        B．容器內(nèi)氣體的密度一定

C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(3)溫度維持T ℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(4)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。ks5u

（1）有甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3molN₂和4molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃物質(zhì)的量為amol。

①相同溫度下，若乙中通入6molN₂和8molH₂，且保持壓強(qiáng)與甲相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃物質(zhì)的量為bmol，則b與a的關(guān)系可表示為__________ ,兩容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率甲____乙（填“>”、“<”或“=”）

　 ②若①中乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為Cmol，則C與a的關(guān)系可表示為___________

(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，

a 時(shí)刻改變的條件可能是　　　　 ；

b 時(shí)刻改變的條件可能是　　　　 ；

（1） 在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g) ΔH < 0， CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。ks5u

②反應(yīng)在4 min～5 min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度