下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁ 時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　�。�

A．2SO₂(g)+O₂(g) ? 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ? 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ? 2HI(g)； ΔH>0　

D．C(s)+H₂O(g) ? CO(g)+H₂(g)；ΔH>0　　　　　　　　

 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）                  

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變       

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（   ）

A.圖Ⅰ研究的是t₀時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　 ）

A.ΔH＜0 m+n＞c+d　 　 B.ΔH＜0 m+n＜c+d

C.ΔH＞0 m+n＞c+d　 　 D.ΔH＞0 m+n＜c+d

  已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式正確的是（　　）

A、Q₁ + Q₂ > Q₃       B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃       C、Q₁ + Q₂ < Q₃     D、Q₁+ Q₂ < 2Q₃

  一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A、加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)

C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆減小的倍數(shù)

D、增大氮?dú)獾臐舛龋琕_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)；化學(xué)平衡正移，N₂ 轉(zhuǎn)換率增大，H₂轉(zhuǎn)化率也增大

  在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 [（　�。�]

A．Z為0.3mol/L  B．Y₂為0.4mol/L    C．X₂為0.2mol/L      D．Z為0.4mol/L

 下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是　 （　�。�

　 A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　

　 B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；　　　

　 C．在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;

　 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。