下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

 下列說法正確的是(　　)

A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B．因?yàn)镠Cl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF

C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

正硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連(如下圖)．下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

    A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．含1 mol H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵

用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形              B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形            D．V形；平面三角形

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得

了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)

如右圖所示．已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，

生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是(　　)

A．N₄屬于一種新型的化合物

B．N₄分子中N—N鍵角為109°28′

C．N₄分子中存在非極性鍵

D．1 mol N₄轉(zhuǎn)變成N₂將吸收882 kJ熱量

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是(　　)

A．SO₂與O₃　　　　　　　　B．CO₂與NO₂

　 C．CS₂與NO₂ 　　　　　　　D．PCl₃與BF₃

下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是(　　)

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I₁、I₂……表示，單位為kJ·mol^－1).

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²

下列敘述正確的是(　　)

A．可能存在核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

B．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反

C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同

D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量