已知某溫度下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1 mol N₂、3 mol H₂，B中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是     (　　)                           

A．A中N₂轉(zhuǎn)化率小于B中2倍    B．A中放熱小于B中的2倍

C．A中放熱大于B中的2倍      D．A中N₂濃度大于B中2倍

下列說法正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A.一定溫度下，MgCl₂(1) == Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H ＞0 △S ＞0

B.NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋達平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D.2H₂O₂ == 2H₂O＋O₂↑,加入MnO₂或升高溫度都加快O₂的生成速率

 CuI是一種白色難溶于水的固體。以石墨作陰極，銅作陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液。電解開始一段時間后，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色。電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色。則電解開始階段的電極反應為      (　　)                                         

A．陽極：Cu→Cu^2＋＋2e^－　　　　  陰極：Cu^2＋＋2e^－ →Cu

B．陽極：2Cu＋2I^－ →2CuI＋2e^－ 陰極：2H^＋＋2e^－ →H₂↑

C．陽極：2I^－→I₂＋2e^－　　　　　 陰極：2H^＋＋2e^－ →H₂↑

D．陽極：4OH^－→2H₂O＋O₂↑＋2e^－   陰極： 2H^＋＋2e^－ →H₂↑

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

  N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是           （    ）

 A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4 

B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③  

D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

已知：①2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(l)  ΔH ＝－571.6 kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq) === H₂O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ/mol

下列說法中錯誤的是                                               ( 　　)

A．①式表示25℃，101 kPa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O(l)放熱571.6 kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)中ΔH大于－571.6 kJ/mol

C．含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量為57.3 kJ

D． 將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ

在密閉容器中，反應X₂(g)＋2Y₂(g) 2XY₂(g)　ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是                                                    (　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;        B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小   D．該反應的化學方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是                           (　 　)

A．2N₂(g)＋O₂(g) === 2N₂O(g)　 ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．2Ag(s)＋Cl₂(g) === 2AgCl(s)　ΔH＝－254 kJ·mol^－1

C．2HgO(s) === 2Hg(l)＋O₂(g)　 ΔH＝＋182 kJ·mol^－1

D．2H₂O₂(l) === O₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－196 kJ·mol^－1

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是                                  (　 　)

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片附近的SO離子濃度逐漸增大

C．經(jīng)導線，電流從鋅流向銅，電子由銅流向鋅

D．氫離子在銅片表面被還原，銅片上有H₂逸出

恒溫下，反應aX(g)　 bY(g)＋cZ(g)達到平衡，把容器體積壓縮至原來的1/2，且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a>b＋c 　　B．a<b＋c　　 C．a＝b＋c 　 D．a＝b＝c