山梨酸(CH₃—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是(     )

A．可與鈉反應(yīng)                           B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)     D．可生成高分子化合物

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）　　　　　　　 （　　 ）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)_===2CO2 (g)＋3H₂O(g) kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)₌₌₌NaCl (aq) ＋H₂O(l) kJ/mol（中和熱）

C．S(s)＋O₂(g)₌₌₌SO₂(g) kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．Fe＋S₌₌₌FeS kJ/mol（反應(yīng)熱）

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（    ）
　　A．2HgO 2Hg+O₂↑        B．4Al+3MnO₂ 2Al₂O₃+3Mn
　　C．2MgO 2Mg+O₂↑    D．4CO+Fe₃O₄ 3Fe+4CO₂

下列說法中正確的一組是(　   )

   A.H₂和D₂互為同位素

   B.和互為同分異構(gòu)體

   C.正丁烷和異丁烷是同系物

   D.金剛石與石墨是同素異形體

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是：（  ）

A. 酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF     B. 原子半徑大小: Na > S > O
C. 堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH       D. 還原性強(qiáng)弱:  F^- > Cl^- > I^-

下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是(　   )

A．氯原子        B．甲基           C．硝基           D．羧基

氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH₃5O₂  4NO6H₂O完成下列計(jì)算：

（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為　　　　　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）10 mol NH₃和10 molO₂反應(yīng)生成8 molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計(jì)算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH₃3O₂ → 2N₂6H₂O

若2 mol NH₃和2molO₂恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量。

在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7。試求：

（1）白色沉淀的質(zhì)量

（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

我國(guó)由于硫磺主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS₂）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。

（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     工業(yè)上，該反應(yīng)在　　　　　　　　（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。

（2）某含有SiO₂的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為　　　　　%

已知SO₃熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃。某興趣小組利用SO₂和O₂在催化劑V₂O₅的作用下制備SO₃固體。裝置如下圖所示

（3）寫出B中催化劑V₂O₅表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　

（4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進(jìn)的辦法是　　　　　　　　　。

（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　。裝置D

中所裝液體試劑可能為（     ）

A．飽和食鹽水            B．酒精                       C．BaCl₂溶液              D．NaOH溶液

在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂(g)3H₂(g)  2NH₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：

（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H₂)的值為       

A．0.6mol/(L·s)            B．0.45 mol/(L·s)      C．0.3 mol/(L·s)           D．0.2 mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正　 　　（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆　　 　，平衡向　 　　方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（4）右圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是　　　（填寫編號(hào)）。

  a．增大N₂的濃度        b．?dāng)U大容器體積

    c．加入催化劑            d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量　 　　（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）若達(dá)到平衡時(shí)，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)。保持溫度不變，以的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則       

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                             B．平衡不移動(dòng)

C．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大                          D．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)可能減小