H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

下列說(shuō)法正確的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)  

B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成           

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag⁺)∙ c(X^—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

室溫時(shí)，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a;  c(M²⁺)=b mol·L^-1時(shí)，溶液的pH等于

A.           B.   

C.14+       D.14+

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B. SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

C. Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

D.CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A．1molH₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱

B．Na₂SO₃與H₂O₂的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．互為同系物

D．BaSO₄的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)

 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．高錳酸鉀溶液： H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

B．空氣： C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體： H⁺、K⁺、S^2-、Br^-

D．銀氨溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成    

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl₂+2e^－=Ni+2Cl^－

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A．①③⑤  B．②④  C．②③⑤   D．①④⑤