元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是       （  ）

A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大   B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大             D.元素化合價呈周期性變化

下列有關(guān)甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是    (   )

   A．甲烷是一種無色，有臭味的氣體               B．甲烷易溶于水   

   C．甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)   D．甲烷是一種混合物

設(shè)n_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )

A．常溫下，23gNO₂含有n_A個氧原子

B．1molFe與足量的稀HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移2n_A個電子

C．常溫常壓下，22.4LCCl₄含有n_A個CCl₄分子

D．1molFe²⁺與 足量H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n_A個電子

意大利科學(xué)家最近研制出一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O₄，下列說法正確的是

( )

A．一個O₄分子由2個O₂分子構(gòu)成

B．O₄是一種單質(zhì)

C．O₄是混合物

D．O₄是一種化合物

下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是(   )

A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐

B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨，人們經(jīng)�？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）D的商品名稱是_____________；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                     ；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                                          ；

（3）B的分子式是__________； A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________；

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有          個；

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； ②與B有相同官能團； ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                     ；

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：

                                                                     。

 “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

 (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)

  __ C+ __ KMnO₄+ ___ H₂SO₄→___CO₂↑+ ___MnSO₄ + ___K₂SO₄+ ___H₂O 

(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）       CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為                 （取小數(shù)二位，下同）。

②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=        。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                       。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                    。

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L^-1），需要的玻璃儀器有

（2）上述裝置中，A是         溶液，其作用是               。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是                。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的       類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的         。

a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正己烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式

                                                  。

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)　 Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式和必要的文字說明)。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低 b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L     B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L