某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（  ）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（   ）

A．①③⑤　　B．②③④   C．②④⑤  D．①④⑤

將0.03molCl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液的c(H^＋)與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)   (  )

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

   下列敘述正確的是（    ）

A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵  

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)

A．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

已知離子和H₂O₂一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，離子在一定條件下可把Mn^2＋氧化成MnO₄^－離子，若反應(yīng)后離子變成SO₄^2－；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則中的n值和S得化合價是(  )

A．2，＋7            B．2，＋6            C．4，＋7           D．4，＋4

類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO₃^－＋NH₄^＋

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H^＋＋NO₃^－===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（    ）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：

2AgCl＋S^2－==Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：

2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　)

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D．＝1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－