室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺，F(xiàn)e²⁺ ，K⁺，SO₄^2-

B. 由水電離出 c（H⁺）=1.0×10^-13的溶液：Na⁺，CH₃COO^-，HCO₃^-，SO₄^2-

C. 加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-

D. 飽和氯水中：NO₃^-，Na⁺，SO₃^2-，Cl^-

 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A. 常溫常壓下， CO₂和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為N_A

B. 在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反應(yīng)中，每生成3mol I₂，則轉(zhuǎn)移6N_A個電子

C. 1mol Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

D. 在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A

海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

   A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化

   B．海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

   C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

   D．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

下列說法正確的是

A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

B. 化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間

C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　 　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　 ④

A．裝置①可用于驗證Na與H₂O反應(yīng)是否放熱

B．裝置②可用于比較Na₂CO₃與NaHCO₃的穩(wěn)定性

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

下列說法不正確的是

　 A. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO₂，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

　 B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

　 C. 血液透析利用了膠體的性質(zhì)

　 D. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實驗。據(jù)圖回答問題。

I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實驗時：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是         （填序號）。

A．石墨 B．鎂    C．銀            D．鉑

（2）實驗過程中，SO₄^2—             （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有                   。

II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸銀（）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

   （3）電解過程中，X極溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

   （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑和                。

   （5）電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為        mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積）。

   （6）K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：

2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                           。

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___________                  _____。

（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。

I、已知反應(yīng)：

3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

   （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^－與被氧化的I^－的物質(zhì)的量比為              。

   （4）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

        則：該實驗的目的是                                                      

        顯色時間t₁=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                             

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

  硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)    2SO₃(g)

  某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，

在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．移出氧氣

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。

⑴ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K = _______________________。

⑵ 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

A．升高溫度　　　　　　　　　 B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑　　　 　　 D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

⑶ 已知在常溫常壓下:

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H＝-a kJ·mol^－1

② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H＝-b kJ·mol^－1

③ H₂O(g) = H₂O(l) △H＝-c kJ·mol^－1

則CH₃OH(l) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(l) △H ＝ ____________________ kJ·mol^－1。