鉛蓄電池用處極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，電解

液為30%H₂SO₄溶液。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄下列關(guān)于此電池的說(shuō)法中，不正確的是（   ）                

A放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大

B充電時(shí)，電解液中的陽(yáng)離子向二氧化鉛電極移動(dòng)

C放電時(shí)，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2-→PbSO₄+2e-

D充電時(shí)，兩極的量均減少，氧化鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)  (   )

A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni²⁺+2e-=Ni

B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加相等

C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥只有Cu和Pt

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的 pH>a，

則電解質(zhì)可能是（     ）

A NaOH    B H₂SO₄   C AgNO₃    D Na₂SO₄

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)＋Q₁　        H₂(g)＋Br₂(g)==2HBr(g)＋Q₂    

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．Q₁>Q₂

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q₁熱量

D．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量

下列敘述正確的是(　　)

A．工業(yè)上電解熔融的Al₂O₃冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D．用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，加入Cu(OH)₂固體可以使CuSO₄溶液恢復(fù)原來(lái)濃度

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A 任何酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O的過(guò)程中，能量變化均相同

B 已知：C(s，石墨)=C(s，金剛石) ∆H=1.5kJ·mol-! ， 則金剛石比石墨更穩(wěn)定

C 若①2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(g) ∆H=-a kJ·mol-!  

   ②2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(l) ∆H=-b kJ·mol-!  則 b>a

D 放熱反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（  ）

A 2SO₂+O₂2SO₃  ∆H=-196.6kJ·mol-!    

B 4H₂(g)+2O₂(g)=4H₂O(l)   ∆H=-1143.2kJ·mol-!   

C C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      ∆H=393.5kJ 

D C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      ∆H=393.5kJ·mol-! 

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做(　　)

A．陰極       B．陽(yáng)極           C．正極                               D．負(fù)極

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如下圖所示：　

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是　　　 。

（2）濾渣A的成分是　　　　　 。

（3）濾液B中TiOCl₄^2- 轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如 下圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。