在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Al^3＋的濃度(mol·L^－1)為

A.　　　　　　　    B.

C.                  D.

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B = H⁺ + HB^-，②HB^- ⇋ H⁺ + B^2-，下列說法中一定正確的是

   A. Na₂B溶液一定有：c(OH^-)＞c(H⁺)+ c(HB^-)

   B. Na₂B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性

   C. NaHB溶液一定有：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HB^-)+c(OH^-)+c(B^2-)

   D.NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性

若1體積硫酸溶液恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量溶度之比為

   A.10 : 1              B.5 : 1               C.1 : 1              D.1 : 10

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na⁺ Cl^- SO₄^2- Fe³⁺

B.c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：K⁺ Ba²⁺ Cl^- Br^-

C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe²⁺ Mg²⁺ NO₃^- Cl^-　

D.碳酸氫鈉溶液：K⁺ SO₄^2- Cl^- H⁺

關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是

A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵       

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵            

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點 

C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵         

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO₂和SiO₂           B．CO₂和H₂           

C．NaCl和HCl          D．CCl₄和KCl

下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是

   A.  Al₂(SO₄)₃           B. Na₃PO₄         C. CH₃COOH            D. NaHSO₄

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是　　

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．VA)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)            B．V(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．V(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)            D．V(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)