“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”。某鹽的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四種離子，若Na⁺為 0.2 mol，Mg²⁺為0.4 mol，Cl^－為0.4 mol，則SO₄^2－物質(zhì)的量為 (     )

A.  0.1 mol       B.  0.3mol        C.  0.5mol        D.  0.15mol

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不記）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是  （    ）

A．      B．     C．     D．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S  ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是：

A．體積 ②＞③＞①＞④　　　　　B．密度 ②＞③＞④＞①

C．質(zhì)量 ②＞③＞④＞①　　 　　D．氫原子個數(shù) ①＞③＞④＞②

 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（     ）

A．密度比為16∶11                      B．分子個數(shù)比為16∶11

C．體積比為1∶1                      D．氧原子個數(shù)比為1∶1

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

C．22.4L甲烷的質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN₂和O₂混合物所含的分子數(shù)為N_A

 如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是

A．D中不可能是濃硫酸             B．通入的氯氣含有水蒸氣

C．D中不可能是NaOH溶液          D．D中可以是飽和食鹽水

 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （   ）

A．原子數(shù)        B．密度        C．質(zhì)量       D．質(zhì)子數(shù)

下列溶液中Cl^- 濃度最大的是　　 　　　　　　　　　　 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1L 0.2mol·L^-1 的KCl溶液　　　　　　　　　　　　　 B．0.2L 0.1mol·L^-1的鹽酸溶液

C．0.1L 0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液　 　 　　　D．0.3L 0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液

將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系        (　　)

A．HClO                           B．H₂O                C．Cl^—                 D．H⁺

濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O。用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，不可能含有的雜質(zhì)氣體是

A．O₂　 　B．HCl 　　C．H₂O（g） 　　　D．CO₂