下列電離方程式正確的是（    ）

A.MgSO₄ = Mg²⁺  + SO₄^2-              B.Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH^-

C.Al₂(SO₄)₃ = 2Al⁺³ + 3SO₄^2-          D.KClO₃ = K⁺ + Cl^- + 3O^2-

現(xiàn)有下列四種因素：① 溫度和壓強(qiáng) ② 所含微粒數(shù) ③ 微粒本身大小 ④ 微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（    ）

A、只②③④    B、只①②④      C、只①③④        D、①②③④全部

 “納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)          （    ）

①是溶液     ②是膠體      ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)     ④能透過(guò)濾紙     ⑤不能透過(guò)濾紙         ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A   ①④⑥       B  ②③④      C  ②③⑤        D  ①③④⑥

已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，下列敘述中正確的是（  ）

A．Na₂SO₄ 和NaCl的物質(zhì)的量之比為1　：3      B．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl

C．所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的倍         D． SO₄^2- 與Cl^-的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃無(wú)標(biāo)簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　 ）

　A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO₃溶液

B、全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH₄NO₃溶液

C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液

D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是BaCl₂溶液

下列化學(xué)方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．2NaOH ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O        B．Ba(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ BaCl₂ ＋ 2H₂O
　　C．Cu(OH)₂ ＋ 2HNO₃ ＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2H₂O     D．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H₂O

 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )mol/L

A．     B．     C．    D．

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （    ）

下列名詞中,不屬于物理量的是(    )

A. 長(zhǎng)度         B.  質(zhì)量        C.  摩爾        D.  時(shí)間

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的 HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）計(jì)算該HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？

（3）若Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？