某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則

A．平衡不移動

B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) △H=－1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是　　　　　　　　　　

對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是                    

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②     B．④       C．③      D．④⑤

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是                                            

①增大反應(yīng)物的濃度 �、谏�高溫度 　③增大壓強(qiáng)�、芤迫ド�成物 　⑤加入催化劑

A．①③⑤　　　　　　　　B．②③⑤

C．②⑤                  D．①③④

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

  A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

  B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

  C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

  D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是                        

A．1mol/L甲酸溶液的pH約為2

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．加入NaOH　　 B．加入鹽酸　 　 C．加水　　 D．升高溫度

 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是

A．0.45 mol / (L·s)              B．0.15 mol / (L·s)

    C．0.225 mol / (L·s)             D．0.9 mol / (L·s)

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                  B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)