在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式

__________________________________                      __  ______。

（2）已知H₂O(l)== H₂O(g)；△H=＋44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______              __kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________                   ____。

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_________________                  ___。

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________                                        。

(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是_________________________________            _。

(4)某同學取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應速率快慢順序是                ；反應完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是                （ 相同條件）。（以上兩空用序號排序回答）

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33%              B. 40%          C. 50%          D. 65%

右圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O₂ 2NO₂(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是

A．a(chǎn)點　　B．b點　　C．c點　　　D．d點

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）  Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t₁+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．在（t₁+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V_(A)%變化范圍為25%<V_(A)%<40%

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

已知H₂O(g) ₌₌ H₂O(l)   ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^-1

CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l)   △H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1

2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝－Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為

A. Q₁＋Q₂＋Q₃            B. 0.5 Q₃－Q₂＋2Q₁   

C. 0.5 Q₃＋Q₂－2Q₁        D. 0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H₂O (l ) ₌₌ H₂O（g） △H = +44 kJ·mol^-1_，下列熱化學方程式，正確的是

A. B₂H₆ (g)+O₂ (g) ₌₌ B₂O₃ (g)+H₂O (g)　 △H = -677.7 kJ·mol^-1

B. B₂H₆ (g)+3O₂ (g) ₌₌ B₂O₃(s)+3H₂O (g)　　 △H = -2165 kJ·mol^-1

C. B₂H₆ (g)+3O₂ (g) ₌₌ B₂O₃(s)+3H₂O (g)　　 △H = -2033 kJ·mol^-1

D. B₂H₆ (g)+3O₂ (g) ₌₌ B₂O₃(s)+3H₂O（l）　　 △H = -2033 kJ·mol^-1

 在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO₂)=0.0263 mol/L

對于反應2NO₂(g) N₂O₄(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是

①體積不變，增加NO₂的物質(zhì)的量　 ②體積不變，增加N₂O₄的物質(zhì)的量　

③使體積增大到原來的2倍　　 ④充入N₂，保持壓強不變

A．①② 　　 B．②③　　 C．①④ 　　　 D．③④