下列關于實驗操作的敘述正確的是 (   )

A. 配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度

B. 錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗

C. 石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕

D. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(   )

A．C1₂、SO₂均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性

B．溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO₄^2-

C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑

D．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO₂氣體，溶液中可能含有CO₃^2-

下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是(   )

A．二氧化硅能與NaOH溶液反應，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B．Cl₂能與Ca(OH)₂反應，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl₂

C.BaCO₃、BaSO₄都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌

在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是(    )

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　    B．K⁺、[Al(OH)₄]^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－　　　　　　 D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

下列離子方程式書寫正確的是 (    )

A.  FeCl₃溶液與Cu反應：Fe³⁺+Cu ₌₌  Fe²⁺+Cu²⁺

B.  硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO₄^2- + Ba²⁺ ₌₌  BaSO₄↓

C.  用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^- = Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

D.  Cu溶于足量濃硝酸：Cu + 2NO₃^- +4H⁺ _{==  Cu2+}+ 2NO₂↑+ 2H₂O

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )

A．1L 1mol·L^－1的Na₂CO₃ 溶液中含有CO₃^2－的數(shù)目為N_A

B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1N_A

D．1 mol  Fe 與足量的稀HNO₃  反應，轉移2 N_A個電子

下列說法正確的是(    )

A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅

B．使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低

C．工業(yè)上電解熔融MgCl₂制取鎂，也可電解熔融AlCl₃制取鋁

D．碳、鈉與O₂反應時，由于O₂的量不同，可分別生成CO、CO₂和Na₂O、Na₂O₂

同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(    )

A．分子數(shù)和氣體質量均不同         B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同

C．質子數(shù)和中子數(shù)均相同           D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同

在一密閉容器中有HCHO、H₂和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質量分數(shù)是 (   )

A．60%      B．33．3%      C．36%        D．40%

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：① H^＋＋Z^－＋XO=== X^2＋＋Z₂＋H₂O(未配平)，

② 2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－，③ 2R^－＋Z₂=== R₂＋2Z^－。由此判斷下列說法正確的是(    )

A．常溫下反應2M^2＋＋Z₂===2M^3＋＋2Z^－不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H₂O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X^2＋＞Z^－＞R^－＞M^2＋