在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應(yīng)  B．是放熱反應(yīng)   C．是熵減反應(yīng)  D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A. 2H₂O＋O₂＋4e^- →4OH^-                B. 2H⁺＋2e^-→H₂

C. 4OH^- －4e^- →2H₂O＋O₂               D. Fe－2e^- →Fe²⁺

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（    ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（    ）

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是                                   （      ）

A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小

B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值

C．元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)    D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)

²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉(zhuǎn)化成²³³U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（    ）

A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232   B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C. ²³²Th 轉(zhuǎn)換成²³³U是化學(xué)變化   D. ²³⁰Th和²³²Th的化學(xué)性質(zhì)相同

氰酸銨（NH₄OCN）與尿素[CO(NH₂)₂] （    ）

A.都是共價(jià)化合物  B.都是離子化合物

C.互為同分異構(gòu)體  D.互為同素異形體

PH₃ 是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH₃ 相似。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．PH₃ 分子呈三角錐形       

B．PH₃和NH₃分子中孤對(duì)電子數(shù)相同

C．PH₃ 分子中H原子之間是非極性鍵

D．PH₃ 分子穩(wěn)定性低于 NH₃ 分子，因?yàn)?N－H 鍵鍵能高

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（    ）                

A. 1∶2∶3       B. 3∶2∶1        C. 6∶3∶1        D. 6∶3∶2

把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)c為正極；b、d相連時(shí)b為正極。.則這四種金屬活動(dòng)性順序(由大到小)為  （    ）           

A. a＞b＞c＞d       B. a＞c＞d＞b       C. c＞a＞b＞d      D. b＞d＞c＞a