下列裝置、操作及說法正確的是(      )

A．圖1用于海水蒸餾            B．圖2用于銅與濃硝酸反應制取NO₂

C．圖3用于實驗室制氨氣    

D．圖4中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸

將1 L 1.00 mol/L 的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na₂CO₃溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是: (     )

A．1∶1          B．2∶1        C． 5∶2         D．2∶5       

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(    )   

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

下列說法正確的是(    )

A．在Fe(OH)₃膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解

B．在Fe(OH)₃膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深

C．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

D．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe^3＋＋3H₂O(沸水)===Fe(OH)₃↓＋3H⁺

下列敘述正確的是(     )

A．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

B．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO₃溶于水，其水溶液能導電，SO₃是電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

 為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（     ）

A. 過濾           B. 滲析    

C. 電泳           D. 加入AgNO₃溶液，過濾

下列離子方程式書寫正確的是：(      )

A．銀投入硝酸銅溶液中：Cu²⁺+2Ag=Cu+2Ag⁺

B．漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺ +2ClO^- +SO₂ +H₂O =CaSO₃↓+2HClO

C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^-  = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全：

     Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

向含有0.6 mol FeCl₂的溶液中,加入含0.1 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe^2＋恰好全部氧化，并使X₂O還原為X^n＋，則n的值為(      )

A.2　　  　　    B.3　　　          　C.4　　         D.5

在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是: (     )

A．常溫下PH＞7的溶液中：Na^＋、Cl^－、Ba²⁺、Fe^3＋

B．有NO₃^－ 存在的強酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

C．碳酸氫鈉溶液中：K^＋、ClO^－、Cl^－、OH^－

D．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(     )

A. 1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺    B.1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3N_A

C. 20g重水（²H₂O）含有10 N_A個電子 D. 標準狀況下，11.2LSO₃中含有的原子數(shù)為2 N_A