（1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為　　 極，甲燒杯中鐵電極的

電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　　。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　 　　　 mL 。

（3）圖3是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，

寫(xiě)出 a處的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl₃溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al³⁺+3OH­^—=Al(OH­)₃↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH­^—)變大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0

反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 

 A．①②      B．②④      C．①③      D．②③

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)

A．都增大                   B．都減小

C．前者增大后者減小         D．前者減少后者增大

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開(kāi)始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖像。下列有關(guān)判斷正確的是

A．甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為：VO₂⁺ + 2H⁺ + e- = VO²⁺ + H₂O

B．充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/p>

C．放電過(guò)程中氫離子通過(guò)交換膜定向移入左槽

D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個(gè)，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為1 mol

用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

 A．V₁＞V₂  B．V₁＜V₂  C．V₁＝V₂   D．V₁≤V₂

以鐵為陽(yáng)極，以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為（    ）                                                 

A．2mol              B．3mol            C．4mol           D．5mol

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是　

A^．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B^．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C^．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D^．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等