用鉑作電極電解下列溶液，一段時(shí)間后陰極產(chǎn)生的氣體體積是陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的兩倍的是

A．NaOH     B．CuCl₂      C．HCl         D．CuSO₄

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

則下列有關(guān)的判斷正確的是（　 ）　　 　　　　　　　c

A. a為負(fù)極、b為正極　　　　 　　　

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)的是
A．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O　　　　　　　　

B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑　　

D．Ba（OH）₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃·H₂O+8H₂O

下列敘述不正確的是（    ）

A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵

C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(    )

A．2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）     ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）       ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）       ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝1/2CO₂（g）＋H₂O（l）   ΔH＝－890kJ·mol^－1

下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是

A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化

B．金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

C．純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕

下列對(duì)H₂（g）+ Cl₂（g）=2HCl(g)  ΔH(298K)= －184.6kJ/mol的敘述正確的是（   ）

A.1分子H₂和Cl₂反應(yīng)，放出熱量184.6kJ

B. 在101kPa，25^oC的條件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ

C. 1mol H₂（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ

D.在101kPa，25^oC的條件下，1mol H₂和1mol Cl₂完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，吸收的熱量為184.6kJ

下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 (     )

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題_：

(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________。

(2) 吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號(hào)）。

a. Na₂O₂     b   Na₂S    c. FeCl₂    d.鐵粉

(3) NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

(4)為了測(cè)定NaClO₂ • 3H₂O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0.264 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式______

（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______（填序號(hào)）。

① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)　 高考資源網(wǎng)

② 氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)

③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)

（3） 將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，

用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC₂　 NaBC₂+NaBC + H₂O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

裝置②、③中盛放的藥品依次是______、　　　 ______。

（4） 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。