從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（離子可重復(fù)使用，有幾種寫幾種）

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則可采用的電解質(zhì)是　　　　　　　 。（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則可采用的電解質(zhì)是　　　　　　　 。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，則可采用的電解質(zhì)　 　　　 。

根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:Cu + 2Ag⁺ =Cu²⁺  +  2Ag

(1)畫出此原電池的裝置簡圖;

(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;

(3)寫出兩個電極上的電極反應(yīng);

下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判

斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）

 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（    ）

A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極               B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極      D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述不正確的是（    ）

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e^—+6OH^—₌₌ 3Zn（OH）₂

B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O₌₌2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃    B.2Fe + 2H₂O +O₂ == 2Fe(OH)₂

C.正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4 e^-→4OH^-     D.負(fù)極反應(yīng)：Fe → Fe³⁺ +3 e^-

下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（　   ）

A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂ > Q₁的是

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH ₌₌ - Q₁     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH ₌₌ - Q₂

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)    ΔH ₌₌ - Q₁     S(s)+O₂(g)=SO₂(g)    ΔH ₌₌ - Q₂

C.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH_{= =} - Q₁    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH ₌₌ - Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH ₌₌ - Q₁    1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH ₌₌ - Q₂

 關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是(      )
①將銅片接在電池的正極上  ②將銀片接在電源的正極上  ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag⁺+e^-→Ag  ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH^–→4e^–+O₂+2H₂O  ⑤需用CuSO₄溶液  ⑥需用AgNO₃溶液作電解液(    )

A．①③⑥         B．②③⑥         C．①④⑤        D．②③④⑥