(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H_3，則三者由小到大順序?yàn)?u>   。

（2）汽車排氣中的CO、NO_x已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。

     已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H=+180.5 kJ／mol

     2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H= -221.0 kJ/mol

     C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H= -393.5 kJ／KJ/mol

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H=___。

②請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中畫(huà)出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注

 （3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫(xiě)出C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式   。

   C(s) + H₂O(l)==CO(g) + H₂(g)　 △H₁ ＝＋175.3kJ·mol^-1

   2CO(g) + O₂(g)==2CO₂(g)　　　 △H₂＝– 566.0 kJ·mol^-1

   2H₂(g) + O₂(g)==2H₂O(l)　　   △H₃＝– 571.6 kJ·mol^-1

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;       B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度是定值，不改變

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小，E₂增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增加

C．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加

D．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

       A．NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－                 B．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

       C．K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^－                                  D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

可逆反應(yīng)mA(s)＋ nB(g)eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量，化學(xué)平衡向不移動(dòng)     C．化學(xué)方程式中，n>e＋f

D．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

       A．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成2a molZ    B．V_正(Y)=V_逆(Z)

       C．c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2                      D．c(Y)=c(Z)

對(duì)化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，下列關(guān)于對(duì)該化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的說(shuō)法正確的是                                                          

       A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

       B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

       C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

       D．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)

在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)(紫紅色)   ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是

  ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng)  

  A．①③⑥           B．②④⑤             C．③⑤⑥           D．①③⑤

下列說(shuō)法中不正確的是                                                                                          

    A．在相同條件下，反應(yīng)可向正方向進(jìn)行，又可向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)

       B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

       C．有氣體的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡向氣體體積縮小

       的方向移動(dòng)

       D．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，又可以使化學(xué)平衡狀

       態(tài)移動(dòng)