下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是             ，電極名稱是           ，N的電極反應(yīng)式為            ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                 。

(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為         。

(3)若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              。

(4) 若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則M極產(chǎn)生的氣體是    ，原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

恒溫恒容時，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)，如圖所示。

(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。

(2)若升高溫度，則v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“減慢”)。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO₂)＝0.3 mol·(L·min)^－1，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol·(L·min)^－1，則________容器中反應(yīng)更快。

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.2g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，假設(shè)SO₂被d完全吸收，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖所示。

請回答下列問題：

(1)稱量樣品所用的儀器為________________，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是______________________________________________________。

(2)裝置a的作用是________________。

a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)             b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合                                 d．有利于觀察空氣流速

(3)c裝置的作用是____________________________，

上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________________。

(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是______________________________。

(5)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_______。(填編號)

(6)該黃銅礦的純度為：______________________。

已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂ 、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應(yīng)體系。

(1) 已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是          和           （填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)是        。

(2) 反應(yīng)過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是_________。

(3) 當(dāng)反應(yīng)體系中Cl₂的體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子______ mol。

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去)：

(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________；

(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是_________；

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是______________________________________；

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為________________________________________；

(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4) 將某份X、Y合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中X、Y物質(zhì)的量之比為            。

已知酸性溶液中，還原性由弱到強的順序為Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)中不能實現(xiàn)的是

A．2Fe^3＋+SO₂+2H₂O =2Fe^2＋+SO₄^2－+4H^＋         B．I₂+SO₂+2H₂O =H₂SO₄+2HI 

C．H₂O₂+H₂SO₄  =SO₂+O₂+2H₂O                D．2Fe^3＋+2I^－ =2Fe^2＋+I₂

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

則a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃          B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl      D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

把7.4gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na^＋) = 0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是

A．2.12g         B．3.18g       C．4.22g       D．5.28g

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（    ）

A.①③②④     B.①③④②        C.③ ④ ②①           D.③ ① ②④  

下列化工生產(chǎn)過程中，不涉及化學(xué)變化的是

A．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸            B．煉鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨氣        D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油