某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此推斷：

（1）原溶液中一定不存在             

（2）100mL溶液中c（SO₄^2‑）=              

（3）原溶液中除Fe³⁺、SO₄^2-外，一定大量存在的離子有           

某同學(xué)探究二氧化硫與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實驗。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為_____________________________，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

(2)此同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，

為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為____________，試劑A的化學(xué)式為____________.

(3)實驗表明，此同學(xué)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是

____________(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________________________________。

 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的　　　　曲線表示(填序號)。

在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)₄] 和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

                  A                                                        B

               C                                         D

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。 則下列有關(guān)說法中不正確的

　　　 A．還原性：I^- >Fe²⁺ > Br^-

　　　 B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

　　　 C．當(dāng)通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

　　　 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂===2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

　　　 D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol·L^-1NaOH溶液60mL時，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為

     A．8.96L           B．4.48L      C．0.896L          D．0.448L

將2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A．1mol＜n≤2mol       B．1mol＜n≤4mol       C．2mol＜n≤4mol       D．n＞4mol

在含有0.078 mol FeSO₄的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含有0.01 molX₂O₇²⁻的溶液后，F(xiàn)e²⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則反應(yīng)后X元素的化合價為

     A. +2       B. +3        C. +4       D. +5

下列離子方程式中書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

B．碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H⁺

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

　 B．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂O_{Cl2↑＋H2↑＋2OH^－}

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)　 CaCO₃ +2H⁺ ＝ Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂O