下列敘述正確的是                                                            

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

C．熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V₁＝140mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)＝　　 mol，V₂＝　　 mL。

（2）滴加NaOH溶液　　 mL時(shí)Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　　　 　 　　　

（4）若滴加NaOH溶液至V₂ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO_2,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品溶解，加入_______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na₂O₂已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

① 裝置中儀器a的名稱是            。

② 將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_______。

③ 寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

④ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是_______ (填選項(xiàng)編號(hào)）。

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A物質(zhì)為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe₃O₄，檢驗(yàn)Fe₃O₄中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是        （填標(biāo)號(hào)）。

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式            。

（3）Fe₂O₃與KNO₃和KOH的混合物加熱共融可制得K₂FeO₄。完成并配平下列化學(xué)方程式：

該反應(yīng)中的氧化劑是         ，每生成1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移    mol電子。

（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂              I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 

①寫出滴定選用的指示劑         ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象         。

②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

教材顯示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br^-的含量一般為0.067g·L^-1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質(zhì)是          。

（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。

寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       。

（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是     

                                   。

（4）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是       。

a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯

 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置             。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為                        。

（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性     ＞    （用化學(xué)式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。

（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

70％。該化合物的化學(xué)式為           。

兩份質(zhì)量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比可能為

A．3：2      B．2：1      C．9：2     D． 8：1

已知NH₄⁺＋AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物質(zhì)的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H^＋＋OH^－＝H₂O；②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。其正確的離子反應(yīng)順序是

A.①③②④      B. ①③④②      C. ①③②⑤     D.①④③②

1.92g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積

A.504mL       B. 336mL       C. 224 mL       D. 168mL