已知：N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

下列說法正確的是                                                

A．反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E₁－E₃

B．若加入催化劑，將改變反應(yīng)歷程，從而改變?chǔ)?i>H

C．溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8>Q₂>2Q₁

D．若保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，

則H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s) +2H₂O(l)　 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)　　 　 2NH₃(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol^－1，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+ O₂=2H₂O

D．用其作電源電解精煉銅時(shí)，純銅作陽極，而在鍍件上電鍍銅時(shí)金屬銅作陰極

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)　ΔH<0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　

A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的壓強(qiáng)不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小

反應(yīng) A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．2v_正(X)＝v_逆(Y)

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是　　　

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象

不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是

A．自行車的鏈條在陰雨天易生銹

B．銅器在高溫環(huán)境中迅速變黑

C．馬口鐵（鍍錫）的鐵破損后很快生銹

D．電工作業(yè)中將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象

下列說法不正確的是

　 A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

　 B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要記錄體系達(dá)到的最終溫度

　 C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能，增大了活化分子百分率

　 D．溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，則此反應(yīng)可表示為

   A．2A＋3B=2C     B．A＋3B=2C     C．3A＋B=2C      D．A＋B=C