粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

粗CuO、

稀硫酸              水               3%H₂O₂      稀氨水      稀硫酸

溶解、    操作     加熱     操作     攪拌     調(diào)pH       調(diào)pH       操作

過濾       Ⅰ                Ⅱ                 過濾      至1~2       Ⅲ

濾渣Ⅰ                                         濾渣Ⅱ                  膽礬

已知Fe³⁺、Fe²⁺ 、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                 ；

H₂O₂參加反應(yīng)的離子方程式為                                          。

（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                         ，pH應(yīng)調(diào)至          范圍。

下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是         

①NaOH   ②Fe₂O₃   ③CuO    ④Na₂CO₃

（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括          、          、過濾、         、干燥等步驟。

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂

CH₄(g)+2NO₂ (g)= N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₃=－867kJ·mol^－1

則△H₂=                 。

Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源。

（1）      將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為

C(s) + H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)

該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=                     。

     800℃時，將1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t₁前所示變化。若保持溫度不變，t₂時再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H₂濃度發(fā)生如右圖t₂后所示的變化，則改變的條件可能是        （填符號）。

a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO₂的量

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)                         。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是                                                                  。

Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的      極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為       。                   

實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應(yīng)如下：

2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s) 

該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH     0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式                      。

（3）按下圖裝置進行如下實驗：

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是              。

②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO₂，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO₂氣體的優(yōu)點有        。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                          。

④反應(yīng)后期隨著CO₂氣流減慢，導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當，可采取的相應(yīng)措施是             。（4）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是                 。

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：

實驗Ⅰ．草酸根含量的測定

稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO₂逸出反應(yīng)容器，KMnO₄轉(zhuǎn)變成Mn^2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。

實驗Ⅱ．鐵含量的測定

 將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）

請根據(jù)上述實驗回答下列問題

（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為                                。

（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn^2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進行充分加熱，則測定的Fe^3＋的含量將會       (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                  。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol·L^-1 ·min^-1

B．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

C．由圖可知：T₁<T₂，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T₁℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是       

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH₄Cl) ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1

D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

下列說法正確的是

A. 常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp(BaCO₃)< K_sp(BaSO₄)

國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)

構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．其分子式為C₁₅H₁₈O₄

B．分子中只含有1個手性碳原子

C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是                                                     

A． 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)

D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)