環(huán)境保護(hù)部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，對(duì)生活垃圾分類(lèi)投放， 其中塑料袋、舊橡膠是屬于（  ）。 

    A.無(wú)機(jī)物      B.有機(jī)物       C.鹽類(lèi)         D.非金屬單質(zhì)

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W₂時(shí)觀察到的現(xiàn)象為                  ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為                         ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（3）某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是                （填字母）。

A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀

已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (6分)

(1) __________是還原劑；__________是氧化劑。

(2)被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。

(3)當(dāng)有1molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄. MgCl_2. AlCl₃. FeCl₂. NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：

請(qǐng)回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂__________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為_(kāi)_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（5）白色沉淀5.8g為_(kāi)_______________________。

右圖表示A－－E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物。

（1）推斷A為　　　 ；B為　　　　 ；

C為　　　 ；D為　　　 （填化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出②、③的化學(xué)方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量的E和Ca(HCO₃)₂溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）將C投入足量的FeCl₃的水溶液中，寫(xiě)出發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I^－＞Fe^2＋＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶ n(I^－)∶ n(Br^－)＝2∶ 1∶ 3

已知：X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力W₂> Z₂>X₂>Y₂，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　　 ）

A、2NaW+Z₂ = 2NaZ+W₂　　　　 B、2NaX+Y₂ = 2NaY+X₂

C、2NaY+W₂ = 2NaW+Y₂　　　 D、2NaZ+X₂ = 2NaX+Z₂

在3Cl₂+6KOH = 5KCl+3KClO₃+3H₂O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（     ）

 A.KClO₃        B.KCl        C.H₂O           D.KCl + H₂O

19.2 mg銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體11．2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.5×10^-3 mol       B.0.8×10^-3 mol      C.1.1×10^-3 mol       D.1.2×10^-3 mol

下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液          B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液     D．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液