下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO₄的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知還原性：B^－ > C^－> D^－，反應(yīng) 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反應(yīng) 2C^－ + B₂ = 2B^－ +C₂

都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH^－＋CO₂ =HCO₃^－

B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe³⁺＋Cu =Cu²⁺＋Fe²⁺

C．漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O =CaSO₃↓+2HClO

D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄＋8H⁺ =Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是

A．將1mol·L^－1FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe(OH)₃膠體

B．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅

C．將FeCl₃稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl₃濃溶液中

D．用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸

對于Cl₂＋SO₂＋2H₂O =H₂SO₄＋2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是

①Cl₂是氧化劑　   ②SO₂被氧化　  ③Cl₂被氧化�、蹸l₂發(fā)生還原反應(yīng)　

⑤SO₂具有還原性 �、轈l₂具有氧化性

A．只有①②⑥　    B．只有②③④  

 C．只有②④⑤⑥         D．只有①②④⑤⑥

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是　

A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．配制1 mol·L^－1300mLNaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)

250 mL的容量瓶

D．可以用右圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

   A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有N_A個(gè)分子

   B．常溫常壓下46gNO₂和N₂O₄混合氣體含有3N_A個(gè)原子

   C．0.1molAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l N_A個(gè)膠體粒子

   D．0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得  

B．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性

C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH₄⁺ 、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－           B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂                D．Na⁺ 、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^-

下列溶液中的Cl^－物質(zhì)的量與100ml 1 mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－相等的是

A．150ml 1 mol·L^－1氯化鈉溶液           B．75ml 2 mol·L^－1氯化鎂溶液

C．50ml 3mol·L^－1氯化鉀溶液            D．50ml 1 mol·L^－1氯化鐵溶液

對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是                                       

      A．不可能是氧化還原反應(yīng)               B．只能是復(fù)分解反應(yīng)

      C．可能是化合反應(yīng)                     D．不可能是置換反應(yīng)