已知K_a（CH₃COOH）= 1.7×10^－5，K_a1（H₂CO₃）= 4.2×10^－7，K_a2（H₂CO₃）= 5.6×10^－11，K_a（HF）= 6.8×10^－4。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是

 A．Na₂CO₃  NaHCO₃  CH₃COONa  NaF

 B．NaHCO₃  Na₂CO₃  CH₃COONa  NaF

 C．NaF   CH₃COONa   Na₂CO₃   NaHCO₃ 

 D．NaF   CH₃COONa   NaHCO₃  Na₂CO₃

常溫下，稀釋0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數(shù)   B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-離子數(shù)    D．溶液中c(CO₃^2-)                             

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是

      A．將溶液稀釋到原體積的10倍           B．加入適量的醋酸鈉固體

      C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸           D．提高溶液的溫度

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂緩慢通入100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是

A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）+c（OH^－）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

D．c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）=1 mol·L^-1

25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10^-5，下列說法正確的是       

     A．當(dāng)0.10mol·L^—1醋酸溶液pH=3.0時達(dá)到電離平衡狀態(tài)

     B．0.10mol·L^—1醋酸溶液和0.0010mol·L^—1醋酸溶液的c（H⁺）之比為100∶1

    C．0.10mol·L^—1醋酸鈉溶液中c（CH₃COO^—）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^—）

     D．pH=5的鹽酸溶液的c（C1^—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH₃COO^—）

下列示意圖中，正確的是 

         A                    B                   C                   D

下列敘述中各項的比值一定為2∶1的是

 A．在密閉容器中，N₂+3H₂ 2NH₃以達(dá)到平衡時，c(NH₃) 與c(N₂)之比

 B．常溫下，pH=12的NH₃·H₂O和Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比

 C．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH₃·H₂O和Ba(OH)₂溶液的c(OH^－)之比

 D．常溫下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄^2－)之比

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

A．m+n＞p                     B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低              D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體 

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體

C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體  

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，則CO的濃度為

A．0.1mol/L       B．0.9mol/L       C．1.8mol/L        D．1.9mol/L