如圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是　 (　 )

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．壓強(qiáng)不變，降低溫度

C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A₂(g)

已知25℃、101 kPa時(shí)，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

  ΔH=一1411 kJ/mol

ΔH=一2600 kI/mol

又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是  (    )

A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少

C．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411 kJ

D．乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

已知①CH₃OH(g)+H₂0(g)=O₂(g)+3H₂(g)　 △H=+49．O kJ／mol

②CH₃OH(g)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　 △H=-192．9 kJ／m01

下列說法正確的是　 (　 )

A．CH₃0H轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　 △H>一192．9 kJ／mol

D．反應(yīng)②的能量變化如圖所示

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是　 (　 )

A．圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系B>C>A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH₄Cl固體的方法

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

 25℃時(shí)，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )

  A．12．3    B．11    C．3    D．1．7

常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是   (    )

  A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l

  B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H⁺)相等

  C．0．1 mol·L^—NaHC0₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2一)>c(H₂C0₃)

D．濃度均為0．1 mol／L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH  ②>③>①

下列敘述錯(cuò)誤的是    (    )

  A．把a(bǔ) L0．1 mol／L的CH₃COOH溶液與b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

  B．把0．1 mol／L的NaHC0₃溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH^一)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

 C．向1 mol／L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

 D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同   

在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^一+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是    (    )

A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n(H⁺)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H⁺)增大

C．加入少量0．1 mol·L^-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H⁺)減小

取0．2 mol·L^—HX溶液與0．2mol·L^—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是    (    )

  A．混合溶液中由水電離出的c(OH^一)=1×10^—8mol·L。

  B．c(Na⁺)=c(X^一)+c(HX)=0．2 mol·L^-

  C．c(Na⁺)一c(X^一)=9．9×10^-7mol·L-

  D．c(OH^一)一c(HX)=c(H⁺)=1×lO^一6mol·L^一

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )

  A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2         B．HX能與水以任意比例互溶

  C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

  D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱