物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答：

(1)根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．       ，D．      。

(2)圖l中a>9的理由是                                       。

(3)另取濃度為C₁的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①C1為                    。

②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V            (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；

③常溫下B、c溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=              。

在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

    反應(yīng)②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g)  △H₂=b kJ·mol^-

    反應(yīng)③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=           (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=            ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為               ，CO的平衡濃度為                。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則

a            0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有          (填序號)。

    A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是          (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

I.某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為                                  。

H₂C₂O₄的電離方程式為                                                         

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                          

II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸。

 (1) 欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準溶液V mL。

②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2－計）的質(zhì)量分數(shù)為                        。（只列式不計算，已知：C₂O₄^2－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol^-1）

③討論：用標(biāo)準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                               

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：                     ，                                              

（3）該小組同學(xué)所用實驗時間相同，通過測定                                         來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對反應(yīng)速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式

為                                                     

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是             。

A．2v(NH₃)=v(C0₂)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0℃時的分解平衡常數(shù)：                 。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量          (填“增加”“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH      O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS     O(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到C(NH₂C00^-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：                 。

⑥據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：                。

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1=15 min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=            。

(2)t3時改變的條件為                     ，

B的起始物質(zhì)的量為                       。

(3)t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

(4)請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH₃中H₂的逆反應(yīng)速率(V)隨時間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。)

常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是　 (　　　 )

A．溶液的pH：a<b<c<d

B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+20H^一(aq)，下列說法正確的是(    )

  A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B．給溶液加熱，溶液的pH升高

  C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

  D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)₂固體 質(zhì)量不變

某密閉容器中充入一定量SO_２、Ｏ₂，發(fā)生反應(yīng)2SO_２＋Ｏ₂2SＯ_３，測得SＯ_３濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是 (　 )

A．該反應(yīng)AH>0

Ｂ．SO_２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c

Ｃ．化學(xué)反應(yīng)速率：c＜ｂ＜a

D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)C0(g)+H₂(g) C(s)+H₂0(g) △H>O化學(xué)反應(yīng)速率(V)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2N0₂(g) N₂0₄(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是　 (　 )

A.圖一t₂時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一t₂時改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度

C．圖二t₁時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1 mol CO和2 mol H₂混合氣體，控溫。 實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是　 (　 )

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

B．K1<K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))

c．反應(yīng)進行到5 min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓