下列有關(guān)FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體敘述正確的是　　　                  
A．向FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體中加入飽和NaCl溶液都不產(chǎn)生沉淀   

B．用濾紙過濾分離FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體的混合物

C．FeCl₃飽和溶液與NaOH濃溶液混合即可制備得到Fe(OH)₃膠體
D．向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

 ①0．5mol NH₃                   ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L He 

 ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）         ④0.2mol H₃PO₄

A．④③②①     B．①④②③      C．①④③②      D．②③④①

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是　                     
A．是否是大量分子或離子的集合體　　　B．分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．是否能通過濾紙或半透膜　　　　　　D．是否均一、穩(wěn)定、透明

鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為

1×10^-3g，。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．5×10¹⁹個      B．5×10²²個     C．2.5×10²²個     D．2.5×10¹⁹個

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl₂       B．150 mL 1 mol/L的NaCl

C．150 mL 3 mol/L的KCl        D．100 mL 2 mol/L的NH₄Cl

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.01 N_A

C．通常狀況下，1 N_A 個CO₂分子含有原子數(shù)為3 N_A

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為1 N_A

關(guān)于物質(zhì)的類別或成分，下列說法正確的是

A. 食鹽水、糖水和冰水都是飲料，故都屬于混合物

B. 鹽酸、硫酸、硝酸、NaHSO₄都能電離出氫離子，故都屬于化合物中的酸

C．石灰水的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO₃

D. 燒堿屬于堿，純堿屬于鹽

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

 H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H  =            kJ·moL^－1。

（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：                                                  。

（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                                  。

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（     ）     

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（     ） 

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s)         B．υ(B)=0.45 mol / (L·s) 

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s)                D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)