從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0

下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，Y的百分含量增加　

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是                          

    A. HCO₃^-  === CO₃^2- + H⁺         B. HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

    C. NH₃ + H⁺ === NH₄⁺             D.NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L甲酸溶液的pH約為3　　　

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性比HCl溶液的弱

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

下列敘述錯誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是

A．已知CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol

B．等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O(g)比生成H₂O(l)放出的熱量多

C．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)===C(石墨, s) ΔH<0

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，則此反應(yīng)可表示為

A．2A+3B===2C                   B．A+3B===2C

C．3A+B===2C                     D．A+B===C

下列敘述正確的是

A、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)

B、硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

D、石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

計算：

Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與_______N_A個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等。

   （2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為                ；CO₂的質(zhì)量為             g 。

   （3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     。

（結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）

Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂。

（1）實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。ks5u

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,1O1kPa氧氣的體積為360.0 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。

（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃,1O1kPa的氣體摩爾體積為                。    

（結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）