在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______

（2）該反應為_______反應（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．容器中壓強不變                         B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）                   D．c(CO₂) ＝ c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO₂)·c(H₂)＝ c(CO) c(H₂O)，試判斷此時的溫度為_______℃。

下列有關敘述正確的是（    ）

A．測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用0.010mo1·L^—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有

氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏小

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

已知①CH₃OH(g)+H₂0(g)=O₂(g)+3H₂(g)    △H=+49．O kJ／mol

  ②CH₃OH(g)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)    △H=-192．9 kJ／m01

下列說法正確的是    (    )

A．CH₃0H轉變成H₂的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

C．根據(jù)②推知反應：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)   △H>一192．9 kJ／mol

    D．反應②的能量變化如圖所示

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是    (    )

A．圖中五點K_W間的關系B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH₄Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

 25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )

    A．12．3    B．11    C．3    D．1．7

常溫下，下列關系的表述中，正確的是   (    )

    A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為l：l

    B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H⁺)相等

    C．0．1 mol·L^—NaHC0₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2一)>c(H₂C0₃)

D．濃度均為0．1 mol／L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH  ②>③>①

某有機物的分子結構如下所示： CH₃-C≡C-CH=CH—  -—CH₃ ，該分子中最多可以有多少個原子共面（   ）

A．18              B．20               C．22                 D．24

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（    ）

A．1 mol甲基含7 N_A個電子

B．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6N_A

C．標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6N_A /22.4

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A

下列物質：①乙烷   ②乙烯   ③乙炔    ④苯    ⑤甲苯   ⑥聚乙烯，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是（      ）

    A．②③④　　　   　 B．②③⑤　　    　C．②③　            D．②③⑤⑥

下列有機實驗操作或敘述正確的是（    ）

A．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在

B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持100℃-110℃反應生成一取代產(chǎn)物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中