在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 2SO₃( g ) △ H = －QkJ·mol^-1

在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(　　 )

A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO₃固體放熱 Q/2 kJ　　　　　　 B．2Q₃ <2Q₂=Q₁<Q

C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q　 　　　　　　　　　　　　　　　D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05 mol·L^－1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是(假定產(chǎn)生的氣體全部放出) (     )

A．KNO₃         B．NaCl         C．AgNO₃          D．CuCl₂

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)　 　　 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　 )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

　 NH₄Br(s) 　NH₃(g)＋HBr(g)　　 2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)

2min后，測(cè)得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH₃)表示，下列反應(yīng)速率正確的是(　　 )

A．0.5mol/(L·min)　　　　 B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)　　　　　 D．5 mol/(L·min)

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(     )

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

1993年的世界十大科技新聞稱：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐�合成了世界上最大的碳�(xì)浞肿�，其�?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：(     )

A．屬于烴類                     B．常溫下呈固態(tài)

C．具有類似金剛石的硬度          D．易被氧化

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(     )

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e^－=Fe^3＋

有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是：    (     )

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是   (　　)

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol·L^－1)為   (　　)

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄===8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.08000              B．0.008889

C．0.1200               D．0.2400