關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是（   ）

A．分散質(zhì)微粒直徑都在10^-9 ~ 10^-7m之間

B．都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．Fe(OH)₃膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

D．都呈紅褐色

下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是（   ）

    A．CuCl₂          B．FeCl₂         C．MgCl₂            D．NaCl

瑞士ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在和，下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是（   ）

    A．和互為同位素                B．和是同一種核素

    C．和的質(zhì)量數(shù)相同              D．和的中子數(shù)相同

下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（   ）

 A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾       B. 蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

 C. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)       D. 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，符合安全要求的是（　 ）

　A．凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中

　C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

  決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有        （填序號(hào)）

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵

（2） 下面關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是___________

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

 （3）CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠₃BO₃晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)   

圖Ⅰ                          圖Ⅱ                     圖Ⅲ

① 圖I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數(shù)為             ，

圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周?chē)�最緊鄰的Cu原子數(shù)為                  ；

② H₃BO₃晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO^-的形狀為_(kāi)___________;

③ 三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                    (填空化學(xué)式)，

H₃BO₃晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為                 

（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_(kāi)    ____cm(用代數(shù)式表示)

 綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過(guò)程如下：

試回答：

（1）操作I為              （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）操作III的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾  、           、干燥。

（4）某同學(xué)用酸性KMnO₄溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量：

a.稱(chēng)取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 　　　　　　　　               　　　　。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                              ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定

結(jié)果         （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

  Ⅰ、（4分）(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是__              _______。

裝置D的作用是                                     。

Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)________                     ____

裝置B中堿石灰的作用是_____                                    __

(2) 反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                             ______

(3) 裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為                   ______________

I．已知：反應(yīng)   H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

請(qǐng)回答：

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開(kāi)1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：  ，

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                   .

（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號(hào)）

      A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

       請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

     A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率

        (填序號(hào))

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______                    ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。