現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液200mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計(jì)算出：

（1）FeCl₃、AlCl₃的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量．

現(xiàn)有270g質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液．下列說法正確的是

1. A.
   c（Cu²⁺）=0.2mol/L
2. B.
   n（CuCl₂）=0.2mol
3. C.
   N（Cl^-）=0.2N_A
4. D.
   n（CuCl₂）：n（H₂O）=1：10

將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應(yīng)后固體無剩余．再向其中加 入50mL1mol?L^-1的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀剛好消失．求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克？

利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

1. A.
   燒瓶中立即出現(xiàn)白煙
2. B.
   燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體
3. C.
   燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
4. D.
   燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)

在NO₂和水的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

1. A.
   3：1
2. B.
   1：3
3. C.
   1：2
4. D.
   2：1

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

	現(xiàn)象	解釋
A	濃HNO3在光照條件下變黃	濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色物質(zhì)能溶于濃硝酸
B	向KI-淀粉溶液中通入 適量Cl2溶液變藍(lán)	Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液， 有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO42-
D	向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧	說明濃硫酸具有脫水性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

1. A.
   裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
2. B.
   裝置②可用于吸收HCl或NH₃氣體
3. C.
   裝置③可用于分解NH₄Cl制備NH₃
4. D.
   裝置④b口進(jìn)氣可收集CO₂或NO氣體

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強(qiáng)
2. B.
   等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多
3. C.
   足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4. D.
   等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
【方案二】用稀酸將CO₃^2-轉(zhuǎn)化為CO₂，測定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W₁ g并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W₂ g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W₃ g．
稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為______．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）．
（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．
根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）．圖中裝置A的作用是______．裝置C的作用是______．如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是______．

取1g含SiO₂和FeS₂的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g．用這種礦石100t，可以制得98%的H₂SO₄多少噸？（設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%）