如圖是常見的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，C為活潑的金屬單質(zhì)，B是最常見的無色液體，A是有單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，I是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請回答下列問題：
（1）K的分子式為______．
（2）物質(zhì)A的常見用途為______（任寫一種即可）．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______．

若m gH₂含n個氫分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為

1. A.
   n/m
2. B.
   2n/m
3. C.
   2n
4. D.
   n

若將2.3克鈉快置于過量O₂中燃燒后，生成了3.6克固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是

1. A.
   鈉在燃燒前已有部分氧化
2. B.
   生成物是由Na₂O₂和Na₂O共同組成
3. C.
   鈉在燃燒前未被氧化
4. D.
   生成物中只有Na₂O₂

下列說法中，不正確的是

1. A.
   現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學(xué)科學(xué)
2. B.
   門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路
3. C.
   綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料
4. D.
   植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，在生物體內(nèi)把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH））2	Ni （OH）2
PH	5.2	3.2	9.7	9.2

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO₄?7H₂O晶體，其流程如下：

請根據(jù)以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的______．
（2）“酸浸”時所加入的酸是_______．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是______．（用離子符號表示）．
（3）“調(diào)pH為2-3的目的是______．
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、______、______．
（5）NiSO₄在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式為______．

用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大

1. A.
   向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
2. B.
   向亞硫酸溶液中通入氯氣：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
3. C.
   向FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．請回答以下問題：
①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置______；
②B中的實驗現(xiàn)象是______．
（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是______．
（4）D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作______；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是______．
（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO₃，其物質(zhì)的量比為2：1，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：______．

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl₂xH₂O．有如圖1操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．檢驗溶液A中Fe²⁺的最佳試劑為______（填編號，下同）．
①KMnO₄　　 ②（NH₄）₂S　 ③NaOH　　 ④KSCN
（2）氧化劑可選用______．
①Cl₂　　　　 ②KMnO₄　　 ③HNO₃　　�、蹾₂O₂
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用______．
①NaOH　　　 ②FeO　　　 ③CuO　　　　④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是______（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾　�、谡舭l(fā)濃縮　�、壅舭l(fā)至干�、芾鋮s
（5）欲測定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需______，如圖2滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl₂xH₂O中x的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n_2g．　試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x=______（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1. A.
   1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A對共用電子
2. B.
   25℃時，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有Ba²⁺的數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   在一定條件下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中原子數(shù)目為3N_A
4. D.
   含有非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下O₂約11.2L

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl三種無色溶液中以區(qū)別的一種試劑是

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   Ba（OH）₂
3. C.
   AgNO₃
4. D.
   NaOH