某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有鹽酸酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；C中現(xiàn)象為______．
（2）若A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有氫硫酸溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為______，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為______．
（3）利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加______，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（1）現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是______．
A．過濾　 B．蒸發(fā)　 C．萃取　 D．分餾 　　E．中和滴定
（2）用下列儀器的編號(hào)回答問題：
①容量瓶�、谡麴s瓶　③滴定管�、芰客病、轃�杯�、拚舭l(fā)皿　⑦分液漏斗
a．使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______；b．標(biāo)有使用溫度的有______．

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用18mol/L的硫酸來配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制過程中需要的儀器有量筒、燒杯、______、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）______．（同時(shí)將下例步驟中的關(guān)鍵詞補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯______次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確用______ml（選填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸______ml，緩緩倒入裝有100ml水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌．
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將冷卻后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線______cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
（3）配制此溶液時(shí)，可能造成所配溶液濃度偏高的原因是______（雙選）
A．濃硫酸已吸水降低了濃度
B．還沒有冷卻到室溫就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液．
F．定容時(shí)仰視刻度線．

取6g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．試求：
（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若b=2.3，則鋁土礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

下列情況發(fā)生了化學(xué)變化的是

1. A.
   常溫下鋁與濃硝酸
2. B.
   常溫下鎂與乙醇
3. C.
   常溫下液氯與鐵
4. D.
   加熱時(shí)氧化鈣與氫氣

現(xiàn)有鎂鋁合金共3.9克，與500ml 2mol/L鹽酸（足量）反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，若反應(yīng)后所得溶液的體積仍為500ml，求：
（1）求鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量．
（2）求鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求反應(yīng)后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺═SO₂+H₂O
2. B.
   硝酸亞鐵溶液中加足量稀硫酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   偏鋁酸鈉溶液中加入少量的二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
4. D.
   在碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

m g鐵屑與含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是多少克

1. A.
   m
2. B.
   3/4 m
3. C.
   1/2 n
4. D.
   n

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   1.8g離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含溴原子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫下，500mL 2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含Na⁺數(shù)目為N_A
4. D.
   0.1molN₂與0.3molH₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)小于0.2N_A

已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，只寫出離子方程式．
反應(yīng)③______；
反應(yīng)④______；
反應(yīng)⑤______．
（2）上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號(hào)）．