某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應．

回答下列問題：
（1）根據(jù)下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對應字母）______；寫出制備氯氣的離子反應方程式______．
二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰
（2）根據(jù)實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：______接______，______接（ f ），（ g ）接______，______接______，______接______；其中，G裝置的作用是______．
（3）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：______；其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（4）請你評價此套裝置有何缺點______．

寫出下列化學反應的方程式．
（1）寫出乙烯和溴水發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應（寫離子反應方程式）______．

甲、乙、丙、丁均為中學常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應的離子方程式為______．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負極反應式為______．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH______（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是______．
a、乙一定更高　　b、丙一定更高　　c、乙和丙一樣高　　d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學方程式為______（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是______．

③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關(guān)系式是______（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）　　b．v（正）＜v（逆）　　c．v（正）=v（逆）　D．無法判斷．

Cl元素最低價態(tài)為-1價，最高價態(tài)為+7價，根據(jù)下列化合物中的Cl元素判斷，下列說法正確的是

1. A.
   NaCl具有氧化性
2. B.
   KClO₃只具有氧化性
3. C.
   NaClO既具有氧化性，也具有還原性
4. D.
   HClO₄具有還原性

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
2. B.
   氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：
4. D.
   氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：
下列說法不正確的是

1. A.
   若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
2. B.
   若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
3. C.
   若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl₂溶液
4. D.
   若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N₂O₄的生成）并測得溶液中的c（H⁺）=1mol/L．假設(shè)反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）求稀釋后的溶液的pH______．
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為______mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O　　　　　 2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為______mL？

某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是______；A處干燥管盛放的藥品是______，其作用是______．
（2）指導老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設(shè)計出改進方案：______．
（3）加熱前需要進行的必要操作是______，其目的是______；對活塞的操作方法是：打開活塞______，關(guān)閉活塞______．
（4）關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開K₃，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于______．
（5）待B裝置中的反應完全后，打開K₁，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______．
（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應后質(zhì)量為89.4g；反應前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應后質(zhì)量為83.5g．請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式______，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為______．

在反應：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中（F為-1價）
（1）此反應中被氧化的元素是______、被還原的元素是______．
（2）當有5mol水參加反應時，被氧化的水的物質(zhì)的量為______，被還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______．