背景材料：①2006年5月《信息時報》報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應(yīng)少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃��；②2006年初夏，四川大部分地區(qū)進(jìn)行人工降雨；③空氣是人類生存所必需的重要資源．改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念．
下列相應(yīng)說法錯誤的是

1. A.
   鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉
2. B.
   AgI和干冰都可用于人工降雨
3. C.
   加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)
4. D.
   環(huán)境保護(hù)是奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)應(yīng)考慮的首要條件之一

大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
（2）收集氨氣應(yīng)使用______法，要得到干燥的氨氣可選用______做干燥劑．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______，該實驗的原理是______．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法
______．

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計量數(shù)按順序填在答題卷上）
______C+______KMnO₄+______H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄______H₂O
（2）將不同最的CO（g）和H₂O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
得到表中三組數(shù)據(jù)

實驗	溫度°C	起始量/mol		平均量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為______（取二位小數(shù)，下同）．
②實驗3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可
以利用實驗______的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=______．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH₂OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：______．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：______．
（3）放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______．（寫出一點即可）
（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是______，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．

黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為______；
（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂；
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量______；
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應(yīng)，理論上可得到______摩爾銅；
③6mol CuFeS₂和15.75mol O₂反應(yīng)，理論上可得到______摩爾銅．

現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
E：______　D：______F：______
（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是______（填序號）．
（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______．
（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

光纖通訊是一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用．光纖通訊的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成

1. A.
   高級鋁導(dǎo)體
2. B.
   二氧化硅
3. C.
   硅酸鹽
4. D.
   氧化鋁

用圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

1. A.
   氣體是NO₂；a為濃硝酸；b為銅片；c為NaOH溶液
2. B.
   氣體是SO₂；a為濃硫酸；b為Cu；c為酸性品紅溶液
3. C.
   氣體是NH₃；a為濃氨水；b為生石灰；c為濃硫酸
4. D.
   氣體是CO₂；a為稀鹽酸；b為CaCO₃；c為飽和NaHCO₃溶液

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃
2. B.
   NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑?+SO₃^2-+2H₂O
3. C.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
4. D.
   AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄⁺

今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL，0.1mol/L AlCl₃溶液100mL，這三種溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度之比是

1. A.
   3：4：3
2. B.
   3：2：3
3. C.
   1：1：1
4. D.
   1：2：3