實(shí)驗(yàn)室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL，有以下儀器：

①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼） ⑦藥匙
（1）配制時(shí)，還缺少的儀器是______．
（2）應(yīng)稱(chēng)取的NaCl固體的質(zhì)量是______克．
（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）配制時(shí)，一般過(guò)得程是：①計(jì)算  ②稱(chēng)量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦搖勻  ⑧定容 ⑨搖勻．其中最后一次搖勻的方法是______（a、左右旋轉(zhuǎn)搖勻B、上下顛到反復(fù)搖勻）

圖中A、B、C、D是含氯元素的物質(zhì)．A為黃綠色的氣體B為漂白粉的有效成分．
（1）試推斷他們的化學(xué)式：A______、D______；
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→C______；A→B______．

（1）寫(xiě)出乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式______．
（2）寫(xiě)濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取氯氣的化學(xué)方程式______．

某無(wú)色透明溶液中可能含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺中的幾種離子．當(dāng)加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉時(shí)，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀．加入的過(guò)氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如右圖所示，試回答：
1）在溶液中一定有________離子，一定沒(méi)有________離子，無(wú)法確定是否含有________離子．
2）如何通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？
________．

書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
（1）乙烷的一氯取代：反應(yīng)類(lèi)型：
（2）乙烯與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)類(lèi)型：
（3）乙烯與氯化氫反應(yīng)：反應(yīng)類(lèi)型：
（4）乙烯與水反應(yīng)：反應(yīng)類(lèi)型：
（5）由丙烯生成聚丙烯：反應(yīng)類(lèi)型：
（6）苯與氯氣和鐵粉作用：反應(yīng)類(lèi)型：
（7）苯的硝化：反應(yīng)類(lèi)型：
（8）苯與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)類(lèi)型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：______．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為．計(jì)算
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫下，1L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   1mol羥基中電子數(shù)為10N_A
3. C.
   等物質(zhì)的量的O₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
4. D.
   常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若將2.83g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和過(guò)量KI溶液反應(yīng)又生成Cr³⁺，同時(shí)得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

1. A.
   K₂SO₄?2Cr₂（SO₄）₃
2. B.
   2K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
3. C.
   K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
4. D.
   K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   0.1 molH₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)是N_A
2. B.
   28gN₆₀（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   0℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為N_A

實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分，稱(chēng)取1.00g樣品放在燒杯中加入過(guò)量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來(lái)放出氣體速度變慢，最后完全反應(yīng)．接著加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，（氫氧化鋅溶于氫氧化鈉溶液）過(guò)濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變；最后得1.20g紅色粉末．已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質(zhì)相似，試回答：
（1）白鐵鍍鋅的作用是______．
（2）放出氣體的速度由快到慢的原因是______．
（3）鋅在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．