下列原理或操作的說法正確的是

1. A.
   取某試樣溶液少量，加入苯酚，同時(shí)再加入氯水，若溶液顯紫色，說明原試樣中含F(xiàn)e²⁺
2. B.
   排除堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管
3. C.
   硫酸亞鐵銨晶體制備實(shí)驗(yàn)的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物
4. D.
   實(shí)驗(yàn)室制酚醛樹脂的方法是：將適量反應(yīng)物放入一支試管中，振蕩、搖勻后，塞緊橡膠塞，水浴加熱數(shù)分鐘

由H⁷⁹Br和H⁸¹Br組成的混合氣體對N₂的相對密度為2.9，則氣體中⁷⁹Br和⁸¹Br的原子個(gè)數(shù)比為

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：3
4. D.
   3：2

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：
（1）氫氧化鈉的電子式是______．
（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是______．
（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產(chǎn)品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH______（填“高”或“低”）．
（6）通過計(jì)算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的______（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是______（答出兩點(diǎn)即可）．

某課外小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是______．
（2）利用該裝置抽取氨氣并測量其體積，請回答下列有關(guān)問題．
①反應(yīng)前，燒瓶中可加入的試劑是______，量氣裝置中的液體最好換用______（填字母編號）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化銨溶液；e．NaOH固體；f．氨水．
②該實(shí)驗(yàn)剩余的NH₃需吸收處理．如圖2所示的各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有______（填字母編號）．
③本實(shí)驗(yàn)就對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：Ⅰ．將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；Ⅱ．______；Ⅲ．視線與凹液面最低處相平．
（3）該小組同學(xué)欲利用NH₃、CO₂和NaCl溶液模擬工業(yè)制堿，則在飽和NaC1溶液中通入氣體的順序依次為______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）某同學(xué)認(rèn)為利用上述所設(shè)計(jì)的裝置也可進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，通過收集并測量NO氣體的體積以測定銅的純度．你認(rèn)為______（填“可行”或“不可行”），理由是______．

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

1. A.
   在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
2. B.
   光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料
3. C.
   發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
4. D.
   利用ClO₂對自來水消毒主要是因?yàn)镃lO₂具有強(qiáng)氧化性

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中，不正確的是

1. A.
   劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
2. B.
   工業(yè)生產(chǎn)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
3. C.
   含氮、磷化合物的生活污水大量排放會使水體富營養(yǎng)化
4. D.
   廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

將50g濃度為18.4mol/L、密度為1.84g/cm³的某硫酸稀釋成9.2mol/L的溶液．則加入水的體積（水的密度為1.0g/cm³）

1. A.
   小于50ml
2. B.
   等于50ml
3. C.
   大于50ml
4. D.
   等于ml

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知，其內(nèi)含水7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH 90%，若將此樣品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L^-1的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol?L^-1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為

1. A.
   3.43g
2. B.
   4.00g
3. C.
   4.50g
4. D.
   無法計(jì)算

在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是

1. A.
   使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
2. B.
   使紫色石蕊試液變紅的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   c（CO₃^2-）=0.1mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

某小組同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是______．

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用如圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

（熔點(diǎn)：SO₂ 76.1℃，SO₃  16.8℃；沸點(diǎn)：SO₂ 10℃，SO₃  45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______．
②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式是______．
③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5mol?L^-1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．