常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

1. A.
   澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、I^-
2. B.
   由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、AlO^-、CO₃^2-
3. C.
   =10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-
4. D.
   與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系．回答以下問(wèn)題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為______；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．
（2）已知常溫下測(cè)得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：______．
（3）下列說(shuō)法正確的是______．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)　　B、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個(gè)是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體　D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為______，正極的電極反應(yīng)式為______．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑[已知 t₀～t₁階段 c （ A）未畫出]．
（1）A的起始物質(zhì)的量為______；
（2）此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為______；
（3）t₄～t₅階段改變的條件為______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   1molH₂SO₄溶解在水中，溶液所含粒子數(shù)目為N_A
3. C.
   17gNH₃所含中子數(shù)目為10N_A
4. D.
   18g水所含分子數(shù)目為N_A

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是

1. A.
   在CH₃COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
2. B.
   在H₂O₂溶液中，滴加FeCl₃溶液產(chǎn)生氣泡：2H₂O₂+2Cl^-═2H₂O+O₂↑+Cl₂↑
3. C.
   將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
4. D.
   向Cu（OH）₂懸濁液中滴加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色：Cu（OH）₂（s）+S^2-?CuS（s）+2OH^--

將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27g
2. B.
   由圖可以確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為2.5
3. C.
   當(dāng)?shù)稳?mol/L的NaOH溶液85mL時(shí)，所得沉淀的成分為Mg（OH）₂和Al（OH）₃
4. D.
   由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是

1. A.
   氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
2. B.
   H₂SO₄溶液中滴入Ba（OH）溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO═BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Cu絲伸入到AgNO₃溶液中：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
4. D.
   氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO═BaSO₄↓

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺的混合液中加入Na₂O₂的量（橫坐標(biāo)）與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為

1. A.
   3：2：1
2. B.
   1：2：2
3. C.
   1：2：4
4. D.
   1：4：5

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-　 ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

1. A.
   反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可進(jìn)行
2. B.
   反應(yīng)③是置換反應(yīng)
3. C.
   氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺
4. D.
   還原性由強(qiáng)到弱順序是Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺

如圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是

1. A.
   5.7ml
2. B.
   4.4ml
3. C.
   4.3ml
4. D.
   6.3ml

由A、B兩種常見化合物按物質(zhì)的量之比為1：2組成混合物，其相互關(guān)系如圖．已知A、B的焰色反應(yīng)均呈黃色，C、D為兩種常見的對(duì)大氣無(wú)污染性的無(wú)色氣體，但D能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，F(xiàn)遇硫氰化鉀溶液呈紅色．根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式______　　A的電子式______
（2）A物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）A、B按上述物質(zhì)的量之比加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）B溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______
（5）B溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為______