下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）能否在I實(shí)驗(yàn)裝置中用銅與稀硝酸反應(yīng)制的較為純凈的NO氣體______（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由______．
（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是______
在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象______．反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是______．

有關(guān)下列裝置或操作說法錯(cuò)誤的是

1. A.
   圖1中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升
2. B.
   圖2中：觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成
3. C.
   圖3可用于制備乙酸乙酯
4. D.
   圖4可以比較KMnO₄、Cl₂、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱

某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．加熱后又恢復(fù)為原來顏色．該氣體是

1. A.
   SO₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   Cl₂

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

1. A.
   水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
2. B.
   含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
3. C.
   使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
4. D.
   與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是

1. A.
   它們的俗稱分別是“大蘇打”和“小蘇打”
2. B.
   它們物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相同
3. C.
   它們物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在相同情況下放出的CO₂體積相同
4. D.
   物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，它們的水溶液的堿性相同

用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：aCuFeS₂+bSiO₂+cO₂→dCu+e FeSiO₃+fSO₂
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：
a=______　 b=______　 c=______　 d=______　 e=______　 f=______
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS₂80%）發(fā)生上述反應(yīng)，計(jì)算生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（m³）．
（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL．寫出SO₂通入碘水中反應(yīng)的離子方程式．
（4）計(jì)算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度．

某固體混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：肯定存在的物質(zhì)有______；肯定不存在的物質(zhì)有______；可能存在的物質(zhì)有______．

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它們是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和試驗(yàn)，結(jié)果如右表．表中“↓“表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑“表示有氣體生成，“-“表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化．由此可以判斷：
A是________、B是________、C是________、
D是________、E是________、F是________．

在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：______．（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃　　 B．FeCl₃　　 C．PbO₂　　 D．Na₂O₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①______； ②______．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是______（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是______（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性______．為什么？______．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：______．

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

1. A.
   苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
2. B.
   乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
3. C.
   FeCl₃溶液中含有CuCl₂雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
4. D.
   CO₂中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO₃溶液，洗氣