已知As是第四周期第VA族元素，一定條件下有反應Ag₃AsO₄+Zn+H₂SO₄→Ag+ZnSO₄+AsH₃+H₂O（未配平），下列說法正確的是

1. A.
   Ag₃AsO₄既是氧化劑又是還原劑
2. B.
   1 mol Ag₃AsO₄參加反應，有5 mol電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   該反應的氧化產(chǎn)物是ZnSO₄
4. D.
   H₂SO₄在該反應中體現(xiàn)了氧化性和酸性

如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：
請完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則．
①反應的化學方程式是______．
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
③D單質(zhì)的一種重要用途是______．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應的化學方程式是______．
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應建在離______較近的地方．
③實驗室檢驗C的方法是______．
（3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
①B的分子形狀是______．
②實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因______．
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的，請寫出該反應的化學方程式______．

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	a	e	I
原子核數(shù)	單核	兩核	四核
粒子的電荷數(shù)	一個單位正電荷	一個單位負電荷	0

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B______，J______．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M______，F(xiàn)+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式______；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，寫出L的電子式______；
（5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=______．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是

1. A.
   溶液的pH=13：ClO^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺
2. B.
   溶液中含有大量NO₃^-：NH₄⁺、I^-、SO₄^2-、H⁺
3. C.
   溶液中c（HCO₃^-）=0.1 mol/L：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
4. D.
   溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L：Na⁺、H⁺、Cl^-、Br^-

今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用______　mL容量瓶．
（2）用______稱取______　g固體NaOH₃．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水______燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約2-3厘米時，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中
（7）下列操作會導致配制溶液濃度偏高的是______（不定項選擇）
A．定容時俯視
B．定容時仰視
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
D．在燒杯中溶解后，有部分溶液外濺
E．稱量的固體已有部分潮解
F．沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶．

下列說法正確的是

1. A.
   凡是生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應都是分解反應
2. B.
   一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應一種氧化物
3. C.
   有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種反應
4. D.
   分散質(zhì)直徑介于1nm-10nm之間的分散系稱為膠體

下列說法正確的是

1. A.
   高純度的二氧化硅能用于制光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
2. B.
   向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，現(xiàn)象不同
3. C.
   常溫下，使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍色的氣體為氯氣
4. D.
   標準狀況下，11.2L NO₂和11.2L N₂O₄的混合物中所含的分子數(shù)為9.03×10²³個

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是

1. A.
   該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
2. B.
   取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
3. C.
   配制200mL4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
4. D.
   該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L^-1

某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）①中無水硫酸銅的作用是______．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______．
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______、B______．
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式是______．

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為______．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為______．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．