下列離子方程式正確的是

1. A.
   過量鐵粉溶于稀HNO₃中：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
3. C.
   次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
4. D.
   過量NaHSO₄溶液加入到Ba（OH）₂溶液中：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是______mL
（2）配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H₂SO₄溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用______加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到______；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
完成上述步驟，且以上各步驟操作的先后順序是______（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是______
A．定容時(shí)俯視容量瓶；　B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時(shí)俯視讀數(shù)；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201308/5285c3f7aec7c.png" style="vertical-align:middle" />

1. A.
   裝置甲：收集NO₂氣體
2. B.
   裝置乙：驗(yàn)證SO₂氣體是否具有漂白性
3. C.
   裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性
4. D.
   裝置�。河糜谖�收尾氣NH₃

已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體．B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時(shí)分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的電子式______；
（2）比較①～⑦七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是______；
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式______；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應(yīng)的離子方程式______；
（5）D是實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)，檢驗(yàn)D是否變質(zhì)的方法是：______．

下列離子方程式的書寫正確的是

1. A.
   將0.011mol氯氣通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中_：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
2. B.
   弱酸尼泊金酸（）與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
3. C.
   向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄Al（SO₄）₂溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：

沿X路線回去的物質(zhì)是

1. A.
   N₂和H₂
2. B.
   催化劑
3. C.
   N₂
4. D.
   H₂

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是______．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是______；
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
【實(shí)驗(yàn)二】：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO₄滴定，則所測(cè)得的鐵元素的含量______．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有______．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.42	25.05	24.95

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c=______．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

如圖是關(guān)于‘‘一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______處（填“A”或“B”）的酒精燈．
（2）硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi)，然后再處理．如上圖是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從______（選填“a”或“b”）口通入（其它裝置略）．
（4）丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對(duì)此作出評(píng)價(jià)．你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要：______，理由是______．
（5）如果開始時(shí)通入的是CO和CO₂的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？______．

下列說法正確的是

1. A.
   常溫下，除了汞其它金屬都是固體
2. B.
   在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素只表現(xiàn)還原性
3. C.
   金屬的硬度都很高
4. D.
   在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失去的電子越多，其還原性越強(qiáng)

寫出下例物質(zhì)的電離方程式
（1）HCl______（2）CaCl₂______（3）Na₂CO₃______．