將3.9g Mg、Al合金溶于400mL一定物質的量濃度的HCl溶液中，恰好完全反應，再向反應后的溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀的量最大（反應過程中溶液的體積變化忽略不計），求：
（1）生成沉淀的最大物質的量是多少？
（2）原HCl溶液的物質的量濃度？

合理處理生活垃圾，既有利于節(jié)約資源，也保護了人類生存的環(huán)境．下列做法不屬于生活垃圾資源化處理的是

1. A.
   用垃圾生產沼氣
2. B.
   集中在露天焚燒垃圾
3. C.
   用熱裂解法將聚乙烯等廢塑料轉化成不含硫的可燃物
4. D.
   回收廢舊玻璃，生產玻璃纖維、玻璃馬賽克等建筑材料

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

1. A.
   實驗室制乙炔：CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   乙醇和鈉反應：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑
4. D.
   實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質量比為4：1．A有如圖所示轉化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質的化學式，A______，B______，H______．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______，
反應Ⅱ的離子方程式為______．
反應Ⅲ的化學方程式為______．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產E，N電極是______極；寫出M電極的電極反應式：______．

（4）當圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O₂放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min） 濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反應從起始至2min內的平均反應速率v（C）=______；500℃時，此反應化學平衡常數K的值為______．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T______（填“＞”或“＜”）500℃．

下列實驗所采取的方法正確的是

1. A.
   除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾
2. B.
   除去乙醇中溶解的苯酚，加NaOH溶液分液
3. C.
   分離苯和溴苯，加水后分液
4. D.
   除去乙酸乙酯中乙酸，加入飽和純堿溶液，振蕩靜置后分液

下列反應中離子方程式書寫正確的是

1. A.
   在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂→+HC
2. B.
   Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸至剛好出現氣泡時：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂溶液滴加入到NaHSO₄溶液中至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

下列說法中正確的是

1. A.
   1 mol?L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
2. B.
   1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1mol?L^-1
3. C.
   6.2gNa₂O溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為0.2mol?L^-1
4. D.
   1 mol?L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度為2 mol?L^-1

化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是

1. A.
   淀粉屬于糖類物質，遇碘元素變藍色
2. B.
   中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于2009年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
3. C.
   上海世博會某些場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現低碳經濟
4. D.
   醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

將Fe和Al按一定的質量比組成合金．
（1）取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體n L（標準狀況），則反應的離子方程式是______，合金中Al的物質的量是______．
（2）另取相同質量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體m L （標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量是______ mol，合金中Fe的質量是______．
（3）向（2）所得溶液中加入過量NaOH溶液，將產生的沉淀過濾，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，該固體質量和原合金的質量相等，則原合金中鋁的質量分數是______．

下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明．請根據此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘量	20-40mg/kg
儲藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹調時待食品熟后加入碘鹽

（1）據物質分類中的樹狀分類法有關知識，在①HIO₃②碘酸鈉　 ③KOH　 ④I₂O₅
⑤NaCl五種______（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO₃）屬于同類物質的有______（填序號）．
（2）推測出碘酸鉀（KIO₃）的物理性質：碘酸鉀（KIO₃）______溶于水（填“能”或“不能”），化學性質：碘酸鉀（KIO₃）在受熱時______（填易分解或難分解）．