（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．①甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目的______ （填能或否）
關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列______氣體．
A．Cl₂　　　　B．CO₂　　　　 C．H₂S　　　　　 D．SO₂
（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol?L^-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是______．
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為______．B裝置燒杯中液體的作用是______．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol（用含b的代數(shù)式表示）．

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液，則Z和W反應生成Y的離子方程式為______．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出X+W→Z的熱化學方程式：______．
（3）若X、Y為鹽，W為強堿，X的水溶液顯酸性，則反應Z+W→Y的離子方程式為______．
（4）若X為強堿，W為氣態(tài)氧化物．常溫時，將Y的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮W的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則W為______（填化學式），此時圖b中A______7（填“＞”“＜”“=”）
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是______（用離子方程式表示）；已知圖c中B＜7，Y的焰色反應為黃色，則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

下列敘述不正確的是

1. A.
   等溫等壓下，3mol C₂H₂（g） 和1molC₆H₆（g）的密度相等
2. B.
   同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO氣體所含原子數(shù)一定相等
3. C.
   溫度和密度都相同，Ne、H₂、O₂三種氣體的壓強大小：p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）
4. D.
   任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

根據(jù)所學知識，完成下列各題
（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，同學們觀察到該反應生成了藍色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成．老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時，首先與水反應，反應的化學方程式為：______，然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，反應的離子方程式為：______．
（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉．請寫出該反應的化學方程式：______，當有1molCl₂參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)______個．

下列敘述中正確的是

1. A.
   碳酸鈣難溶于水，放入水中，水溶液不導電，且碳酸鈣960℃時分解不存在熔融狀態(tài)導電的性質(zhì)，故CaCO₃是非電解質(zhì)
2. B.
   SO₂溶于水后得到的水溶液導電，所以SO₂是電解質(zhì)
3. C.
   BaSO₄的水溶液不導電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)
4. D.
   H₃PO₄晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故H₃PO₄是電解質(zhì)

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（填序號）________．
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要的化學化工試劑，工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．請回答下列問題：
（1）右圖錐形瓶中的反應物是鐵屑和28%的硫酸，反應前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是______．
（2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：

序號	反應物用量	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制______過量為最佳．
（3）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）₂的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，請用氧化物的形式寫出該沉淀______；乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路______．

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是______（填寫裝置的序號）；
（2）B中反應的化學方程式是______；
（3）寫出C中反應的離子方程式______，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：______；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是______；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為______．

做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須

1. A.
   用水洗滌2～3次后再使用
2. B.
   用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用
3. C.
   用濾紙擦干后才可使用
4. D.
   用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用

某同學用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸______ mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______、______．
（3）定容時應在______處改用______（實驗儀器）滴加至______．
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為______ 克，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為______．